如何比较元素非金属性的强弱(非金属性强弱顺序)

如何比较元素非金属性的强弱

1、比较方法如下：从元素原子结构判断：比较元素非金属性的强弱，其实质是比较元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越不易得到电子，非金属性越弱。

非金属活动性顺序表是什么?

1、化学非金属元素活跃性顺序表：由强到弱的顺序。汉字：钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金。符号：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，H，Cu，Hg，Ag，Pt，Au。

2、原表是：钾，钙，钠，镁，铝；锌，铁，锡，铅，氢；铜，汞，银，铂，金。

3、非金属活动性顺序表是FOClNBrISCSeTeAtHPAsBSi。同一周期，从左往右金属性逐渐减弱。同一主族，从上往下金属性逐渐增强。

4、非金属活动性顺序表： FCl(O)BrISNPCSiH 其中氯和氧占同一格因为它们的活动性不相上下，要依反应而定。

5、氟，氧，氯，溴，碘等。在化学元素表中非金属的活泼性越大，活动性顺序是排列越前的，而在氟是非金属中最靠前的，之后是氧，氯，溴，碘等。非金属活泼性指的是非金属单质参与化学反应的难易程度。

非金属性强弱顺序口诀是什么?

1、由*价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。

2、是FOClNBrISCSeTeAtHPAsBSi 。

3、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。由*价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。

4、另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。

非金属性排列

常见非金属性排列：FOClNBrISPCSiH 氧的非金属性仅次于氟，但是氧单质的活性不如氯单质，甚至不如溴单质。

非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。

非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。两元素非金属性强弱实际上只由两元素形成二元化合物时二者的化合价决定。非金属元素非金属性强弱：FONClBrS，ICSeAtHPAsTeBSi。

非金属性强弱判断方法包括由元素原子的氧化性判断；由单质和水生成酸的反应程度判断；由对应氢化物的稳定性判断。非金属活动性顺序表是FOClNBrISCSeTeAtHPAsBSi。

这几种元素的金属性由小到大的排列为：Cl＜N＜As＜Al＜Be＜Ca；这几种元素的非金属性由小到大的排列为：Ca＜Be＜Al＜As＜N＜Cl；这几种元素的原子半径由小到大的排列为：N＜Cl＜Be＜As＜Al＜Ca。

非金属性强弱判断方法及强弱顺序

1、非金属性强弱判断方法包括由元素原子的氧化性判断；由单质和水生成酸的反应程度判断；由对应氢化物的稳定性判断。非金属活动性顺序表是FOClNBrISCSeTeAtHPAsBSi。同一周期，从左往右金属性逐渐减弱。

2、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。

3、比较方法如下：从元素原子结构判断：比较元素非金属性的强弱，其实质是比较元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越不易得到电子，非金属性越弱。

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