1、碳单质在较高温度时能夺去一些氧化物里的氧原子,碳发生氧化反应,氧化物发生还原反应。碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同),都可以从金属氧化物中还原出金属单质。
1、作为还原剂 碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同),都可以从金属氧化物中还原出金属单质。
2、吸附作用气体或溶液里的物质被吸在固体表面的作用叫做吸附作用。
3、作为还原剂碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同),都可以从金属氧化物中还原出金属单质。稳定性碳在“常温”下具有稳定性,不易反应,故古代名画现代能保存,书写档案要用碳素墨水。
4、炭黑,用作化工色料,可以改善制品的耐磨性;一氧化碳;化学性质稳定,无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—195℃。
1、碳的化学性质为:碳可以在氧气中燃烧,可以剧烈放热,发出刺眼白光。碳作为还原剂,可以从金属氧化物中还原出金属单质。碳在常温的情况下具有稳定性,不易反应。
2、碳的化学性质 (一)单质 在氧气中燃烧:剧烈放热,发出刺眼白光,产生无色无味能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体。
3、在所有化学元素里面,只有碳能够跟氧、氢、氮和别种元素生成多种多样的化合物。
4、碳的化学性质 1.碳的可燃性。 点燃C + O2===C02(碳充分燃烧) 点燃2C + O2===2C0 (碳不充分燃烧) 2.碳的还原性(用于冶金工业)。
1、碳的化学性质为:碳可以在氧气中燃烧,可以剧烈放热,发出刺眼白光。碳作为还原剂,可以从金属氧化物中还原出金属单质。碳在常温的情况下具有稳定性,不易反应。
2、在空气中燃烧放热,持续红热,产生无色无臭能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2。作为还原剂碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同),都可以从金属氧化物中还原出金属单质。
3、初中阶段碳单质的化学性质主要有两点 能燃烧 氧气充足的条件下,碳燃烧生成二氧化碳。氧气不充足的条件下,碳燃烧生成一氧化碳。碳单质具有还原性 碳能还原金属氧化物得到相应的单质。碳能还原二氧化碳得到一氧化碳。
4、化学性质 碳在常温下稳定、高温下活泼 碳的化学性质 1.碳的可燃性。点燃c + o2=== c02(碳充分燃烧)点燃2c + o2=== 2c0 (碳不充分燃烧)2.碳的还原性(用于冶金工业)。
5、单质碳的化学性质与碳单质的化学性质不一样。单质碳常温下的稳定性强,可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2。
6、碳有金刚石、足球烯和石墨等单质。金刚石是目前地球上被发现的最坚硬的物质,这也就成为了它的特性。它被用于工艺品、工业中的切割工具等。
纯净的、单质状态的碳有金刚石、石墨和C60(又称富勒烯或足球烯),此外,还有C3C70、C8C240、C540、碳纳米管等。它们是碳的同素异形体。而作为混合物的碳单质无定形碳,有木炭、焦炭、活性炭、炭黑、骨炭和糖炭等。
)、用途:刻划玻璃,切割大理石,做钻头和钻石等。石墨(C)阅读课本第104页 小结:1)、性质:石墨是碳的单质,是一种有深灰色、有金属光泽,不透明细鳞片状固体,较软,在纸上划过可留下痕迹,耐高温、导电。
C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯。C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子,它具有60个顶点和32个面,其中12个为正五边形,20个为正六边形。其相对分子质量约为720。
1、在空气中燃烧放热,持续红热,产生无色无臭能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2。作为还原剂碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同),都可以从金属氧化物中还原出金属单质。
2、化学性质:碳在常温下具有稳定性,不易反应;碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质,但生成物不同,都可以从金属氧化物中还原出金属单质;单质碳在氧气中燃烧。
3、单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同,各有各的外观、密度、熔点等。
4、碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同),都可以从金属氧化物中还原出金属单质。